Question

除去下列括號(hào)中雜質(zhì)的化學(xué)方程式：
HNO₃（HCl）

 

   HNO₃（H₂SO₄）

 

HCl（H₂SO₄）

 

  Na₂SO₄（Na₂CO₃）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去HNO₃溶液中的HCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
要除去HNO₃溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
要除去HCl中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
要除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．