Question

19．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）當(dāng)AgNO₃與HCl恰好完全反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為：10.0g；
（2）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量滴加至20.0g時，溶液中的溶質(zhì)為HNO₃（寫出化學(xué)式）HCl
（3）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)加入10.0g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)；故填：10.0g；
（2）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量滴加至20.0g時，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)有HNO₃、HCl；故填：HNO₃、HCl；
（3）設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x，
        HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
       36.5    170
10.0g×7.3%  x  
$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}=\frac{170}{x}$
x=3.4g  
故硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%
答：硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．