【題目】早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”．求：
（1）請寫出“濕法煉銅”的化學方程式 ．
（2）若用該方法制得銅32g，反應的鐵的質(zhì)量g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%．

【答案】
（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（2）28g；16
【解析】解：（1）“濕法煉銅”的化學方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）設制的32g銅，反應的鐵的質(zhì)量為x，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y：

CuSO4+

Fe═

Cu+FeSO4

160

56

64

Y

x

32g


x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為= %=16%
故答案為：（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）28g，16%．
（1）根據(jù)書寫化學方程式的步驟和質(zhì)量守恒定律完成；（2）根據(jù)化學方程式進行計算，根據(jù)已知量計算未知量；

練習冊系列答案
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