Question

某CaCl₂樣品中，可能含有KNO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的某些物質(zhì)，取該樣品11．1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28．7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是

A．只有MgCl₂，沒有NaCl         B．肯定沒有CuCl₂和Na₂CO₃

C．肯定有MgCl₂和KNO₃          D．樣品可能由CaCl₂、NaCl、MgCl₂組成

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：取該樣品11．1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含藍(lán)色的氯化銅和碳酸鈉溶液；因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，故選項(xiàng)B正確；然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28．7克白色沉淀，假設(shè)11.1g為純凈的氯化鈣生成的氯化銀的質(zhì)量為X;                                 

設(shè)純凈的氯化鎂生成的氯化銀的質(zhì)量為Y;

CaCl_2——-2 AgCl                                MgCl_{2———————}2 AgCl

111    287                                   95          287

11.1g     X     X=28.7g                      11.1g       Y      Y=33.5g

設(shè)純凈的氯化鈉生成的氯化銀的質(zhì)量為Z

NaCl——2 AgCl

58.5 143.5

11.1g      Z      z=27.2g

因?yàn)槁然�鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀為28.7g；因此若含有氯化鎂，一定含有氯化鈉，要不就是這兩種物質(zhì)都沒有，含有不反應(yīng)的硝酸鉀；故答案選擇BD

考點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算