已知某物質(zhì)X在常溫下是一種易燃性液體，其在空氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+3O₂ $數(shù)學(xué)公式$ 2CO₂+3H₂O，則X的化學(xué)式為

A.
CHO
B.
CH₄
C.
C₂H₆O
D.
C₂H₆

C
分析：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．
解答：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．由X+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O可知，每個(gè)X中含2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則X的化學(xué)式為C₂H₆O．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知某物質(zhì)X在常溫下是一種易燃性液體，其在空氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+3O₂

點(diǎn)燃

2CO₂+3H₂O，則X的化學(xué)式為（　　）

A．CHO

B．CH₄

C．C₂H₆O

D．C₂H₆

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮(zhèn)江）某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是

加快反應(yīng)速率

．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和

CaCO₃

（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是

常溫下K₂SO₄的溶解度小

．

物質(zhì)	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是

減少K₂SO₄的溶解

；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入

（選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加

，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液 b．過量的BaCl₂溶液 c．過量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（6）為了測(cè)定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)前首先要

檢查裝置的氣密性

，再裝入樣品．裝置A的作用是

除去空氣中的CO₂和H₂O

．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時(shí)CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時(shí)分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m₁g b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m₂g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m₃g d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m₄g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的

（選填序號(hào)）兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO₄?2H₂O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是

CaSO₄?H₂O

．