Question

5．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖：

（1）加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
（2）通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化學式表示）．
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4g氯化鈉固體．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．
（4）上述試劑中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，原因是防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．

Answer 1

分析 （1）加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，還能夠除去過量的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；
（4）上述試劑中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，這是因為加入碳酸鉀時會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．

解答 解：（1）加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是除去過量氯化鋇，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
故填：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
（3）要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，可以加入氯化鈉固體，設加入的氯化鈉質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：$\frac{x+100kg×10%}{100kg+x}$×100%=$\frac{36g}{100g+36g}$×100%，
x=22.4g，
可采用的最簡便方法是加入22.4g氯化鈉固體．
故填：加入22.4g氯化鈉固體．
（4）上述試劑中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，原因是防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
故填：防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．