Question

17．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為H₂O．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱．
（3）以上三個(gè)反應(yīng)中含有3種基本反應(yīng)類型．
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)（N₂+3H₂=2NH₃）的微觀過程如圖所示，（其中“”表示氨原子，“”表示氫原子），請(qǐng)?jiān)凇胺磻?yīng)后”框內(nèi)將相關(guān)粒子的圖形補(bǔ)充完整．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉進(jìn)行解答；根據(jù)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)類型；根據(jù)反應(yīng)前后元素元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變解答即可．

解答 解：（1）NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃，反應(yīng)前含有1個(gè)N原子，3個(gè)H原子，1個(gè)C原子，2個(gè)O原子X，反應(yīng)后含有1個(gè)N原子，5個(gè)H原子，1個(gè)C原子，3個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為H₂O，故填：H₂O；
（2）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，故除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱，故填：將混合物加熱；    
（3）①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃屬于化合反應(yīng)；②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑屬于分解反應(yīng)，包含三種基本反應(yīng)類型，故填：3；
（4）生成的氨氣一個(gè)分子含有三個(gè)氫原子和一個(gè)氮原子，一共是生成兩個(gè)氨氣的分子，故填：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬表示的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．