Question

過氧乙酸（化學(xué)式為C₂H₄O₃）是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．請?zhí)羁眨?br />（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是

 

．
（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（4）100g該溶液中含過氧乙酸

 

g．
（5）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（6）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過氧乙酸溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算,溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比解答；
（3）某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（6）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算解答．

解答：解：（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是12×2+1×4+16×3=76；
（2）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比，由過氧乙酸的化學(xué)式為C₂H₄O₃可知，過氧乙酸中碳、氧、氫三種元素的質(zhì)量比是：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
（3）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，所以過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

16×3

76

×100%≈63.2%；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以100g該溶液中含過氧乙酸的質(zhì)量是100g×15%=15g；
（5）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15g

100g+200g

×100%=5%；
（6）將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過氧乙酸溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100g×15%+100g×5%

100g+100g

×100%=10%；
故答案為：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）15g；（5）5%；（6）10%．

點(diǎn)評：本題考查知識全面，但難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．