【題目】有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（它是一種不溶于水，也不與鹽酸反應，耐高溫的固體物質），某同學想測定該樣品的純度，他取用2 g這種石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量如下表所示：

稀鹽酸的質量

剩余固體的質量

第一次加入5 g

1.315 g

第二次加入5 g

0.63 g

第三次加入5 g

0.3 g

第四次加入5 g

0.3 g

（1）2 g石灰石樣品中的雜質質量是 g；

（2）石灰石樣品的純度為 ；

（3）100 kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

【答案】(1) 0.3 g （2）85% （3）62.6千克

【解析】

試題分析：從反應的圖示看，第三次加入酸后固體剩余數(shù)和第四次加入酸后一樣，說明其中的碳酸鈣已經反應完了，所以2 g石灰石樣品中的雜質質量是０．３克；石灰石樣品的純度為＝1.7克／2克×100%=85%；

設可得到固體的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

100 kg×85% x

列比例式為：100：（100 kg×85%）=44：X

x=37.4 kg

100－37.4=62.6kg

練習冊系列答案
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【探究1】確定該溶液中溶質的成分。

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實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

Ⅰ．取少量溶液于試管中，向溶液中滴加

（14） 溶液，并不斷振蕩。

白色沉淀產生

該溶液部分變質，含有

碳酸鈉和氫氧化鈉。

Ⅱ．將步驟Ⅰ反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2~3滴酚酞試液。

（15）

氫氧化鈉溶液變質的原因 （16） (用化學方程式表示)，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存。

【問題2】如何從變質的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體。

【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體。

【資料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：

溫度(℃)

10

20

40

60

80

100

溶解度(g/100g水)

64

85

138

203

285

376

請回答下列問題：

Ⅰ．試劑x的化學式 （17） ，操作y的名稱為 （18） 。

Ⅱ．根據(jù)相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，系列操作z中 ② 操作名稱為 （19） 。

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