Question

將一瓶80克10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加水

 

g；若將另一份溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入NaCl

 

g．

Answer 1

分析：溶液具有均一性，從溶液中取出的部分溶液其溶拮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍和原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
溶液加水稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用這種等量關(guān)系可由原溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決加水稀釋時(shí)所需要水的量；
向溶液中增加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量都增加，溶液組成發(fā)生改變，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，可計(jì)算所加溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原溶液相同，仍為10%；
故答案為：10%；
將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，即變?yōu)?%的溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x
40g×10%=（40g+x）×5%  x=40g
故答案為：40；
將另一份溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即變?yōu)?0%的溶液，設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為y

40g×10%+y

40g+y

×100%=20% 
y=5g
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需要加入與原溶液等質(zhì)量的水進(jìn)行稀釋．