Question

某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理設計了用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

（提出問題）(1)實驗所用的氧化鐵完全反應后，玻璃管中剩余的黑色固體成分。

(2)反應后由B裝置排到燒杯C中的溶液所含溶質的成分。

（查閱資料）

常見鐵和鐵的氧化物	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	能	否	否	能

（探究1）玻璃管中剩余的黑色固體成分。

（初步驗證）玻璃管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

實驗小組的同學一致認為，黑色固體不可能是FeO和Fe2O3，理由是______。

（作出猜想）黑色固體可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe3O4；c．_______。

（設計實驗）為確定黑色固體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與探究活動。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量黑色固體于試管中，加入_______	______	黑色固體全部是Fe3O4

（探究2）反應后由B裝置排到燒杯C中的溶液所含溶質的成分。寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應的化學方程式：_______

（作出猜想）猜想一：溶質是Na2CO3；猜想二：溶質是_______；

（設計實驗）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
(1)取少量溶液于試管中，加入__________；	產(chǎn)生白色沉淀	該反應的化學方程式為__________
(2)將(1)反應后的混合物過濾，取濾液加入________	___________	猜想一成立

（反思與交流）(1)B裝置除了吸收CO2氣體外，還有的作用是______；

(2)為了避免加熱玻璃管時可能發(fā)生爆炸，在加熱前應________。

FeO、Fe2O3不能被磁鐵吸引 Fe和Fe3O4的混合物 稀鹽酸/稀硫酸 沒有氣泡產(chǎn)生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Na2CO3 過量的CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 無色酚酞試液 溶液不變紅 收集多余的CO，防止污染大氣 先通CO，排盡裝置內的空氣 【解析】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體成份的探究，金屬、堿、鹽的性質。掌...

Answer 1