Question

1．請據(jù)下圖實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出）

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為4.4g．
（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量．
（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量；
（3）利用生成的二氧化碳質(zhì)量可以據(jù)化學方程式求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
y         100g×x                   4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{100g×x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=7.3%；    y=10g
由于混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是10g，所以原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g；
（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）4.4；（2）2g；（3）7.3%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．