在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液50g，使溶液的質量分數(shù)為12%，則原稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為


  1. A.
    2%
  2. B.
    4%
  3. C.
    8%
  4. D.
    10%
C
分析：在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液50g，使溶液的質量分數(shù)為12%，則混合后所得溶液質量為兩溶液的質量和、溶液中溶質質量為兩溶液所含溶質質量和，利用溶液中溶質質量分數(shù)計算公式，計算所加硫酸的溶質質量分數(shù)．
解答：設所加硫酸的溶質質量分數(shù)為x
100g?x+50g×20%=（50g+100g）×12%
解得：x=8%
分析所給選項可以知道選項C是正確的．
故選C．
點評：根據(jù)溶液組成特點，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算公式，解決不同質量分數(shù)的溶液混合問題，正確判斷溶液的組成是解決問題的基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將10g CuO 粉末加入到100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍色溶液．在藍色溶液中加入mg鐵粉，充分反應后，過濾，烘干得到干燥固體物質仍是mg．（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）
求（1）最后生成銅的質量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等，簡述理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?平頂山一模）金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內(nèi)容．
（1）如圖1是鋁的原子結構示意圖．下列說法不正確的是
A
A
．
A．鋁原子在反應中易得電子
B．在化合物中鋁通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）某化學小組用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．
[提出問題]溶液A中的溶質可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO3）2 ②Zn （NO3）2、Cu（NO3）2      ③Zn （NO3）2、NaNO3
[交流討論]合理的猜想是
③
③
（填標號），其理由是
Zn不能NaNO3與反應，故溶質中一定含有NaNO3
Zn不能NaNO3與反應，故溶質中一定含有NaNO3
．
[實驗探究]通過以下實驗可確定固體B的成分，請將表填寫完整．
實驗步驟 現(xiàn)     象 有關反應的化學方程式
取固體B少量，滴加
稀鹽酸（或稀硫酸等）
稀鹽酸（或稀硫酸等）
 有氣泡產(chǎn)生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（3）在煉鐵爐中焦炭的作用是通過燃燒提供能量和
制取CO
制取CO
；有鐵生成的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）黃銅（Cu-Zn合金）20g與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6g．計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g．問：稀硫酸質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g．問：稀硫酸質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省黃岡市啟黃中學中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g．問：稀硫酸質量分數(shù)？

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