某同學為了測定某不純的KClO3的純度,取10g樣品與2g MnO2混合后加熱,反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g,若雜質(zhì)不參加反應(yīng),則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    98%
  2. B.
    95%
  3. C.
    90%
  4. D.
    85%
A
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量;利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.
解答:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量=10g+2g-8.16g=3.84g;
(2)設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x,
2KClO3 2KCl+3O2
245 96
x 3.84g
=,
解之得:x=9.8g,
則該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=98%.
分析所給的選項可以知道選項A是正確的.
故選A.
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2006?衡陽)某同學為了測定某不純的KClO3的純度,取10g樣品與2g MnO2混合后加熱,反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g,若雜質(zhì)不參加反應(yīng),則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為( �。�

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?江西模擬)某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣(其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng))中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.(注:3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O)
試回答下列問題:
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)若已知C中玻璃管的質(zhì)量為100g,并稱量了以下相關(guān)數(shù)據(jù):
質(zhì)量g 反應(yīng)前 反應(yīng)后
①C中玻璃管與樣品質(zhì)量 120g 115.2g
②D中U型管與干燥劑質(zhì)量 200g 206g
若要計算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),應(yīng)按上圖中哪一個方案來計算更為準確
(填①或②),通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
;若按另一方案計算中出的結(jié)果和實際值相比將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“相同”).

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科目:初中化學 來源:衡陽 題型:單選題

某同學為了測定某不純的KClO3的純度,取10g樣品與2g MnO2混合后加熱,反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g,若雜質(zhì)不參加反應(yīng),則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為( �。�
A.98%B.95%C.90%D.85%

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科目:初中化學 來源:2006年湖南省衡陽市中考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學為了測定某不純的KClO3的純度,取10g樣品與2g MnO2混合后加熱,反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g,若雜質(zhì)不參加反應(yīng),則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.98%
B.95%
C.90%
D.85%

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