Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將 100g 的水加入 30g 碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到 0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是 ．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學方程式 ． 如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是（填標號）．

Answer 1

【答案】
（1）36.6；增大；飽和溶液；23.1%；碳酸鈉飽和溶液
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
【解析】解：（1）①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=23.1%，10℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度分別是35.8g、12.2g，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉；（2）鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；鐵與稀鹽酸接觸就產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進行，氫氣的質(zhì)量增加，當鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著反應(yīng)的進行，鐵參加反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減小；觀察圖象，所以AC表示正確．
所以答案是：（1）①36.6；②增大，飽和溶液，23.1%；③碳酸鈉飽和溶液；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，AC．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度的概念和固體溶解度的影響因素的相關(guān)知識點，需要掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克；影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2才能正確解答此題．