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6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應，按上述順序，得到氫氣的質量比是


  1. A.
    1：1：2
  2. B.
    2：2：3
  3. C.
    1：1：3
  4. D.
    1：1：1
B
分析：根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式進行計算生成氫氣的質量，即可求得生成氫氣的質量比．
解答：設6.5g鋅生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
設5.6g鐵生成氫氣的質量為y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
5.6g y
=
y=0.2g
設2.7g鋁生成氫氣的質量為z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
=
z=0.3g
所以產生氫氣的質量比為：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故選B．
點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質量的計算，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式進行，書寫方程式時要注意配平．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應，按上述順序，得到氫氣的質量比是（　　）
A、1：1：2B、2：2：3C、1：1：3D、1：1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?門頭溝區(qū)二模）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
前面
 （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO4溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
R＞Fe＞Cu
R＞Fe＞Cu
．
（2）工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是
BD
BD
（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應，按上述順序，得到氫氣的質量比是（　　）
A．1：1：2B．2：2：3C．1：1：3D．1：1：1

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科目：初中化學 來源：《5.2 中和反應及其應用之化學反應中的有關計算學案》2010年同步練習（解析版） 題型：選擇題

6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應，按上述順序，得到氫氣的質量比是（ ）
A．1：1：2
B．2：2：3
C．1：1：3
D．1：1：1

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