如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

[  ]

A.在30℃時(shí),氫氧化鈣的溶解度為0.20 g

B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低

C.升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液

D.增加溶質(zhì)可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

23、如圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn),請(qǐng)參與并回答問(wèn)題.

(1)如圖l所示將分液漏斗里適量的水加入集氣瓶中,使瓶底的氧化鈣固體部分溶解,能觀察到的現(xiàn)象是
“U”形管內(nèi)b液面下降,a液面上升,水槽中的澄清石灰水變渾濁

(2)此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以驗(yàn)證的事實(shí)有
氧化鈣與水反應(yīng)發(fā)熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低

(3)若按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能觀察到的現(xiàn)象是
集氣瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生,“U”形管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁,b液面下降,a液面上升
,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,生成的二氧化碳與“U”形管內(nèi)的石灰水反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用,與人們的生活息息相關(guān).請(qǐng)你結(jié)合題意回答問(wèn)題.
(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種,你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有(從兩個(gè)角度敘述)
溶液的組成:氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑是水

溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4:21:25

(2)在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法,冬天撈堿,夏天曬鹽.這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl.從這個(gè)說(shuō)法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大

(3)亞硝酸鈉(NaNO2)因外觀與食鹽相似,經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件.請(qǐng)你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線,寫(xiě)出鑒別NaNO2和NaCl的方法.


20℃時(shí),取50g固體放入盛有100g水的燒杯中,不斷攪拌,若固體全溶,則為NaNO2;若固體不能完全溶解,則為NaCl

(4)鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定,使用方便、安全、可靠,又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源,廣泛應(yīng)用于國(guó)防、交通、生產(chǎn)和生活中.鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,若用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制上述硫酸溶液,則濃硫酸和水的體積比約是
1:4

(5)酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子,我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀,如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖.

請(qǐng)你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)(①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣)在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng),若能,仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào),來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知干燥劑“堿石灰”的成份是:CaO和NaOH,在潮濕的空氣中極易變質(zhì).某小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶放置已久的“堿石灰”進(jìn)行了如下的探究:
(1)甲同學(xué)猜想:樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用,則NaOH會(huì)潮解,CaO會(huì)變質(zhì),其反應(yīng)的方程式為
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)乙同學(xué)猜想:樣品中含有Na2CO3,且還含有Ca(OH)2、CaCO3中的一種,并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

操作①、②都要用到玻璃棒,其中操作①玻璃棒的作用是
加速溶解
加速溶解
,圖中操作②的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

(3)從操作③的現(xiàn)象分析,樣品中肯定還含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)溶液D中一定含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))
Ca2+
Ca2+

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?葫蘆島)復(fù)習(xí)課上,老師準(zhǔn)備了四瓶沒(méi)有標(biāo)簽的白色固體,分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉,要求同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別.
小剛設(shè)計(jì)了如圖所示的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每一步驟均取用原固體物質(zhì)).
(1)所加試劑X是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
,鑒別出氯化銨所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

(2)所加試劑Y是
稀鹽酸
稀鹽酸
,試劑Y與被鑒別出的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(3)步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉,所依據(jù)的現(xiàn)象是
完全溶解的是氯化鈉,未完全溶解的是氫氧化鈣
完全溶解的是氯化鈉,未完全溶解的是氫氧化鈣

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
a>b═c
a>b═c

②將鹵水加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如圖所示:

①提取Mg的過(guò)程中,試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,試劑B選用
鹽酸
鹽酸
,由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
;加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇

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同步練習(xí)冊(cè)答案