Question

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣________ g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是________
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣；
（2）由題意可知，與鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：107.8g-9.8g=98g
設(shè)與鋁反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
294 6
x 0.2g
解得：X=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：（1）0.2，稀硫酸首先與表面的氧化鋁薄膜發(fā)生了反應(yīng)；（2）10%．
分析：由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時(shí)不產(chǎn)生氫氣．當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量，可求出與鋁反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生會(huì)結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，特別是解2步時(shí)，首先化學(xué)方程式要正確，再者相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算正確，才能解出正確的答案．請(qǐng)同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．