化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分氧化鐵）樣品進行分析。取10 g樣品與稀鹽酸反應，完全反應后，共用去稀鹽酸103 g，過濾后得到2.5 g濾渣，（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）。求：

（1）赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量為多少？

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到1%）

 

解：（1）10 g－2.5 g=7.5 g  

（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。

    

160     219

7.5 g   103 g×x

         

x=10%                 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分氧化鐵）樣品進行分析．取10g樣品與稀鹽酸反應，完全反應后，共用去稀鹽酸103g，過濾后得到2.5g濾渣，（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量為多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）樣品進行分析，取20g該樣品加入稀鹽酸中，完全反應后，共用去184g稀鹽酸，過濾得濾渣4.0g（雜質既不溶于酸也不溶于水）該反應原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
（1）該赤鐵礦石樣品中的Fe2O3的質量分數(shù)？
（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？
（3）反應后所得的溶液中溶質質量分數(shù)？

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（1）赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量為多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到1%）

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（1）赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量為多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到1%）

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