Question

【題目】我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：
（1）鐵制品廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
①下列不屬于鐵合金的是(選填字母)。
A.Fe(OH)3 B.生鐵 C.不銹鋼
②鐵釘生銹，屬于變化(選填“物理”“化學(xué)”)：下圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是(選填字母)。

（2）赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產(chǎn)催化劑。
Ⅰ.在Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。
Ⅱ.赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應(yīng)原理為：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑�，F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，下圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為g。
②計算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)(請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟) 。

Answer 1

【答案】
（1）A；化學(xué)；B
（2）30%；1.1；36%
【解析】解：（1）鐵合金是鐵與一種或幾種元素組成的中間合金，屬于混合物，A項氫氧化鐵屬于純凈物，不屬于合金。鐵釘生銹，產(chǎn)生了新的物質(zhì)氧化鐵，屬于化學(xué)變化，鐵生銹的條件是：與空氣（或氧氣）、水接觸，故B項鐵銹蝕的最快。
（2）在Fe2O3中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30%。固體混合物21.1g高溫加熱后只有20.0g，由于產(chǎn)生二氧化碳脫離反應(yīng)體系使得質(zhì)量減少，所以二氧化碳的質(zhì)量為：21.1g-20.0g=1.1g。
設(shè)：產(chǎn)生的FeO的質(zhì)量為x。
2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑
288 44
x 1.1g
=
解得：x=7.2g
反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=36%
【考點精析】關(guān)于本題考查的合金的定義與性能和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，需要了解合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．