將20克碳酸鈣放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，求完全反應后生成的二氧化碳在標準狀況下有多少升？（ρco2=1.977g/l）

解：設20克碳酸鈣放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后生成二氧化碳的質量為X則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g X
根據(jù)：解得X=8.8g
二氧化碳在標準狀況下體積為：=4.45L．
答：完全反應后生成的二氧化碳在標準狀況下體積為4.45升．
分析：先根據(jù)碳酸鈣的質量計算出二氧化碳的質量，用二氧化碳的質量除以二氧化碳的密度，算出二氧化碳的體積．
點評：解答本題的關鍵是要知道代入方程式計算的必須是質量，計算體積時要先算出質量，再除以密度即可．
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（1）該反應生產(chǎn)二氧化碳的質量．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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