17．對“10%的NaCl溶液”的含義理解錯誤的是（　�。�
A．100g水中溶解了10gNaCl
B．100gNaCl溶液中溶解有10gNaCl
C．將5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液
D．將NaCl和水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液

分析 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：A、100g水中溶解了10gNaCl，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{110g}$×100%=9.1%，該選項(xiàng)說法不正確；
B、100gNaCl溶液中溶解有10gNaCl，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{100g}$×100%=10%，該選項(xiàng)說法正確；
C、將5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{50g}$×100%=10%，該選項(xiàng)說法正確；
D、將NaCl和水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1}{1+9}$×100%=10%，該選項(xiàng)說法正確．
故選：A．

點(diǎn)評 本題主要考查溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，要注意理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強(qiáng)．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生的氣泡快．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅的活動性比銀強(qiáng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察		 
鐵片表面有紅色固體附著		 
鐵的活動性比銅強(qiáng)
寫出該實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鋅＞鐵＞銅＞銀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（　　）
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣
D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開始實(shí)驗(yàn)探究．
猜想假設(shè)：
猜想（1）：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液．
猜想（2）：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液．
猜想（3）：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．
查閱資料：
Na2CO3溶液呈堿性
設(shè)計方案：
請你完善如表幾組同學(xué)探討的設(shè)計方案

實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評價
第1組若溶液變紅，則猜想（2）不成立第2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是：碳酸鈉也可以使酚酞變成紅色
第2組若有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則猜想（1）不成立第3組同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立
第3組第一步         第二步
若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立第1組同學(xué)認(rèn)為：不需過濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，更簡單的操作方法是：將第二組實(shí)驗(yàn)沉淀之后取濾液
探究實(shí)驗(yàn)：綜合各小組的方案后，動手實(shí)驗(yàn)．
結(jié)論與反思：NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存．
拓展延伸：同學(xué)們設(shè)計了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是Na2CO3或NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室中常用的兩種酸．
（1）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似原因是兩種溶液中含有相同的離子是H+（ 填離子符號）；
（2）向兩種酸溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液都呈紅色；
（3）BaCl2溶液只能與其中一種酸反應(yīng)，可用化學(xué)方程式表示為H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性，為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤分別進(jìn)行了如下探究活動．
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
猜想一：Cr　Al　Cu；     猜想二：Al　Cr　Cu；           猜想三：Al　Cu　Cr．
【實(shí)驗(yàn)和探究】
（1）小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想二成立．
鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（2）小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是Al、CrSO4溶液、Cu．
【歸納和總結(jié)】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)比較；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)發(fā)生的變化與化學(xué)變化有關(guān)的是（　�。�
A．燒堿固體在空氣中潮解B．濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加
C．鋼鐵在空氣中生銹D．濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減少

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖1是實(shí)驗(yàn)室采用的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題．
（1）用上述裝置組裝實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳的一組儀器組合是BD（填裝置代號字母）．小明用F裝置進(jìn)行排水法收集貯存一氧化碳，若氣體從長管進(jìn)入，則可能造成的后果是收集不到一氧化碳，同時污染環(huán)境；
（2）若想控制過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應(yīng)速率，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法把長頸漏斗換成分液漏斗或注射器；
（3）寫出用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）甲烷是一種最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用裝置AC或AE連接，并加熱分解固體無水醋酸鈉和堿石灰的混合物來制取甲烷氣體的原理，由此可推得甲烷是一種不溶于水，密度比空氣小的氣體，其物理性質(zhì)與氫氣相似；
（5）若要證明CO2在溶于水時也能與水發(fā)生反應(yīng)，則F瓶中最好選裝C；（填序號）
A．水    B．澄清的石灰水    C．石蕊溶液
（6）如圖2所示，一氧化碳作為還原劑是冶煉鐵的主要原理．某興趣小組的同學(xué)為了探究一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵后的氣體是什么，提出了猜想：
a、氣體可能是二氧化碳
b、氣體可能是一氧化碳
c、氣體可能二氧化碳和一氧化碳．（請補(bǔ)充猜想）
①如果猜想a成立，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
二氧化碳通入澄清石灰水的發(fā)應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②如果要使16g氧化鐵充分被還原為鐵，在實(shí)際操作中消耗的一氧化碳質(zhì)量：
A．等于8.4g   B．小于8.4g   C．大于8.4g   D．無法判斷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用化學(xué)符號填空：
（1）2個鐵原子2Fe；
（2）高錳酸鉀KMnO4；
（3）3個水分子3H2O；
（4）4個鋁離子4Al3+．
（5）過氧化氫H2O2；
（6）氯酸鉀KClO3．

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