Question

溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．

Ⅰ．根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）

（1）溫度為　　℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）t₁℃時(shí)，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為　　g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　（填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）t₂℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是　　．

Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問題：

溫度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過程如圖2：

（1）圖2中溶液C是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為　　g（結(jié)果保留整數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：  固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

專題：  溶液、濁液與溶解度．

分析：  根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；物質(zhì)提純時(shí)要注意不能生成新的雜質(zhì)，根據(jù)元素的質(zhì)量計(jì)算即可．

解答：  解：Ⅰ（1）據(jù)圖可以看出，在t₂℃時(shí)M和N的溶解度相等，故填：t₂；

（2）t₁℃時(shí)，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢瑁?0g水中能溶解M3g，故仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，故填：65，不變；

（3）t₂℃時(shí)，N的溶解度是50g，將25gN加入50g水中，完全溶解形成的是飽和溶液，要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)，故填：降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)；

Ⅱ．（1）加入硝酸鈣溶液，硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，故B是硝酸鉀的飽和溶液，降溫析出晶體，溶液C是硝酸鉀的飽和溶液，故圖2中溶液C是飽和溶液，故填：飽和；

（2）50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是65.5g，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故硝酸鉀的質(zhì)量是53.9g+31.6g=85.5g，樣品中鉀元素的質(zhì)量為85.5g×≈7gg，故填：7．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行．