Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）“操作1”的名稱是 ， 溶液M中的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ．
（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）過濾；NaCl、CaCl2
（2）偏��；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量
（3）

設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =96.4%

答：該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．

【解析】解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離，所以“操作1”的名稱是過濾，由于氯化鈣溶液過量，所以溶液M中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；故填：過濾；NaCl、CaCl2；（2）加入的CaCl2溶液的量不足時(shí)，得到的沉淀量會偏小，所以滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，否則會使測定的結(jié)果偏�。宦然�鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以確定CaCl2溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量；故填：偏小；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液過量；
（3）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =96.4%
答：該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的過濾操作的注意事項(xiàng)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．