火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2（氣）+O2（氣）═2CaSO4+2CO2
若100kg廢氣中含6.4kg二氧化硫，則處理100kg這種廢氣需含質(zhì)量分數(shù)為80%碳酸鈣的石灰石多少千克？
分析：根據(jù)方程式計算，已知一種物質(zhì)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量會求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，當(dāng)混有雜質(zhì)時，應(yīng)利用其質(zhì)量分數(shù)進行混合物的計算．
解答：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
 200　 128
  x　　6.4㎏
200
x
=
128
6.4kg

x=10kg
則需要含80%碳酸鈣的石灰石質(zhì)量為
10kg
80%
=12.5㎏
答：需要12.5㎏含80%碳酸鈣的石灰石．
點評：在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，帶入方程式的量必須是純凈物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)混有雜質(zhì)時，應(yīng)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入方程計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2
1
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摩爾，含
6.02×1023
6.02×1023
個SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣
100
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克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。

（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_________克。

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年上海市徐匯區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2______摩爾，含______個SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣______克．

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