Question

5．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等位主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法：使用后洗凈擦干．
（3）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．反應(yīng)①中X的化學(xué)式為FeCl₃．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦的化合價為+4價，反應(yīng)②的基本類型是置換反應(yīng)．
（4）鈦和鈦合金屬于金屬材料（填“金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”、“非金屬材料”）．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（2）根據(jù)鐵生銹的因素以及防止鐵銹蝕的方法進(jìn)行分析解答即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合物中元素化合價的計算方法以及基本反應(yīng)類型的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)材料的分類來分析．

解答 解：（1）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）鐵在與水和氧氣共存時能生銹，防止鐵鍋生銹可以在使用后洗凈擦干，故填：使用后洗凈擦干；
（3）觀察該反應(yīng)2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應(yīng)后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl₃，在該化合物中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價為x，則：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；反應(yīng)②是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故填：FeCl₃；+4；置換反應(yīng)；
（4）金屬材料包括純金屬與合金，所以鈦和鈦合金屬于金屬材料；故填：金屬材料．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎(chǔ)知識的理解和記憶．