Question

（2012?吳中區(qū)二模）完成下列反應的化學方程式并回答有關問題．
（1）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，該反應屬于

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）利用硝酸銀溶液證明Ag和Cu的金屬活動性：

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（3）將過量的稀硫酸逐滴加入至一定量的氫氧化鋇溶液中：

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

，在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為

先減弱，再加強

．
（4）綠色植物的光合作用：

6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂

．

Answer 1

分析：本題屬于書寫化學方程式，書寫的步驟有：一寫、二配、三等、四注；根據(jù)題目給出的信息：磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷；高溫下一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；要注意配平．

解答：解：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，配平即可．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．該反應條件為高溫，故為吸熱反應；
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，該反應可以證明銀和銅的金屬活動性．該反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水．該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為先減弱，再加強．
（4）二氧化碳和水在光合作用的條件下生成葡萄糖和氧氣，故答案為：6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；吸熱；（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；先減弱，再加強．
（4）6CO₂+6H₂O

光照

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂

點評：本考點考查了化學方程式的書寫，要注意配平；元素符號、化學式、化學方程式等化學用語表示的意義是中考的重要考點之一，要加強記憶，理解應用；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．