Question

（5分）硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：

請(qǐng)按要求填空：

（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是 ；

（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；

（3）步驟④加酸A的作用是 ；

（4）步驟⑤是利用 的方法得到氯化鈣固體。

 

Answer 1

（1）HCl

（2）Ca(OH)2+MgCl2==Mg (OH)2↓+CaCl2

（3）除去過(guò)量的氫氧化鈣 或 中和過(guò)量的氫氧化鈣

（4）蒸發(fā)溶劑 或 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：（1）人體胃酸的主要成分為鹽酸。所以酸A為鹽酸，化學(xué)式是HCl；

（2）CaCO3和Mg(OH)2可和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯化鎂。在步驟③中得到的濾液為氯化鈣的溶液。所以步驟②中加入堿的作用是將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鈣，同時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，所以加入的堿為氫氧化鈣。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+MgCl2==Mg (OH)2↓+CaCl2。

（3）步驟②中加入了過(guò)量的氫氧化鈣；所以得到的濾液中含氫氧化鈣。因此步驟④加鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈣 或 中和過(guò)量的氫氧化鈣，以得到純凈的氯化鈣溶液。

（4）步驟⑤是將氯化鈣的溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈣的固體，需要除去溶液中的溶劑。所以利用的方法是蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶。

考點(diǎn)：工藝流程圖