Question

1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃ ②2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：

 

．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）氨鹽水吸收CO₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算分析即可；
（2）根據(jù)相同溫度下溶解度的大小來(lái)分析判斷；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小和產(chǎn)生的物質(zhì)質(zhì)量大小來(lái)分析．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃ 
                                         53.5   84
可知，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：84；
（2）由溶解度曲線可知，在30℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度是10g，氯化銨的溶解度是40g，也就是在該溫度下，在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的氯化銨比碳酸氫鈉要多，故
30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由溶解度曲線的信息和生成氯化銨與碳酸氫鈉的質(zhì)量比可知，相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量比NH₄Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達(dá)到飽和，從而結(jié)晶析出．
故答案為：（1）84；（2）小于；（3）相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度��； 相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量比NH₄Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達(dá)到飽和，從而結(jié)晶析出．
故答案是：（1）84；     
（2）小于．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系以及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題等，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．