Question

陽陽司學為了測定某稀硫酸中 硫元素的質量分數，他先準確稱量lOOg稀硫酸，再向其中加入lOg金屬鎂，攪拌、再稱量，得到固液混合物的質量是109.8g（實驗中燒杯的質量已經減去），則稀硫酸中硫元素的質量分數是

1. A.
   3.2%
2. B.
   9.8%
3. C.
   10%
4. D.
   6.4%

Answer 1

A
分析：根據質量守恒定律，求出反應中生成氫氣的質量；依據化學方程式求出參與反應的硫酸的質量；
根據物質中某元素的質量分數=×100%．求出參與反應的硫酸的質量中硫元素的質量；
根據溶質的質量分數=×100%，求出稀硫酸中硫元素的質量分數．
解答：反應中生成氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2 g
設 參與反應的硫酸的質量為 x g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂↑
98 2
x 0.2g
解得 x=9.8 g
參與反應的硫酸的質量中硫元素的質量為：9.8g××100%=3.2g
稀硫酸中硫元素的質量分數=×100%=3.2%
故選A．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．