Question

陽(yáng)陽(yáng)司學(xué)為了測(cè)定某稀硫酸中 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他先準(zhǔn)確稱量lOOg稀硫酸，再向其中加入lOg金屬鎂，攪拌、再稱量，得到固液混合物的質(zhì)量是109.8g（實(shí)驗(yàn)中燒杯的質(zhì)量已經(jīng)減去），則稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1. A.
   3.2%
2. B.
   9.8%
3. C.
   10%
4. D.
   6.4%

Answer 1

A
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；依據(jù)化學(xué)方程式求出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．求出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量中硫元素的質(zhì)量；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，求出稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2 g
設(shè) 參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 x g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂↑
98 2
x 0.2g
解得 x=9.8 g
參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量中硫元素的質(zhì)量為：9.8g××100%=3.2g
稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.2%
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．