Question

實驗課上同學們對酸堿鹽的性質(zhì)作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定實驗，操作如下圖甲所示，當他觀察到____________時，說明恰好完全反應。寫出反應的化學方程式__________________。

（2）小郝對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生興趣，他想探究該溶液是否完全變質(zhì)。取樣后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。過濾。濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。
（3）小亮則根據(jù)所學知識繪制了如下圖所示物質(zhì)間關系網(wǎng)絡圖，并做了相關實驗。（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）已知A為胃酸的主要成分，B是貝殼的主要成分，D微溶于水，A與F反應生成氣體。

① 寫出物質(zhì)D的俗稱__________；
② 寫出C→D 的現(xiàn)象_________；
③ 寫出E→F的化學方程式_____________________；
④ 寫出物質(zhì)E的一點用途_________________；

Answer 1

（1） 溶液恰好變?yōu)闊o色   NaOH+HCl=NaCl+H₂O    
（2） 過量的CaCl₂
（3） ①熟石灰    ②放熱  ③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 
④制肥皂、石油工業(yè)、造紙、紡織工業(yè)、印染 等（寫一即可）

解析試題分析：本題是綜合體，考核了指示劑與溶液酸堿性的關系，又考核了物質(zhì)的推導，難度適中。首先，酚酞做為指示劑，遇酸無色，遇堿變紅，此時溶液先變紅了，加入稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應，溶液由堿性逐漸變成中性，所以反應終點就是溶液恰好變成無色，方程式比較簡單。敞口放置的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)，是因為它吸收了空氣中的二氧化碳變成了碳酸鈉，題意告知加入某種試劑變成白色沉淀，后續(xù)操作是加入酚酞變紅，證明溶液中還有氫氧化鈉，所以這個物質(zhì)是和碳酸鈉反應生成沉淀，容易想到這個就是氯化鈣溶液，考慮到要過濾，所以必須加入過量的氯化鈣。推斷化學物質(zhì)并不可怕，我們可以先后攻破物質(zhì)，非常明顯：A是稀鹽酸，B是碳酸鈣，由于B→C→D,估計這幾個物質(zhì)均含有相同的元素鈣，D物質(zhì)是微溶的物質(zhì)，又能與鹽酸反應，可以推斷這個是一種堿，不難推測這是熟石灰，那么C就是氧化鈣，故C→D 的現(xiàn)象是放熱，A和F能反應生成氣體，說明F只能是碳酸鹽或者活潑金屬，而活潑金屬不能發(fā)生E→F→B的循環(huán)，所以F是碳酸鹽，不難推測F就是碳酸鈉，E為氫氧化鈉，故③的反應方程式不難推測。④ 寫出物質(zhì)氫氧化鈉的用途，在教材上曾介紹過，寫出一點即可。本題也可以從如下思路開展，A是中心物質(zhì)，明確了是稀鹽酸，那么稀鹽酸可以和金屬、金屬氧化物、堿、堿性氧化物及鹽發(fā)生反應，最明顯的就是和碳酸鹽反應生成二氧化碳，故用排除法可推出其他物質(zhì)。
考點：溶液的酸堿性，指示劑顏色的變化，物質(zhì)的推導。
點評：抓住實驗的本質(zhì)，以不變應萬變。