如圖微觀示意圖中，用“”和“”表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
 
、表示混合物的是
 

考點：單質(zhì)和化合物的判別,純凈物和混合物的判別
專題：物質(zhì)的分類
分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．A中是兩種單質(zhì)組成的混合物，B由兩種元素組成的化合物，屬于純凈物；C是一種單質(zhì)，D是一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物．
解答：解：A中是兩種單質(zhì)組成的混合物，B由兩種元素組成的化合物，屬于純凈物；C是一種單質(zhì)，D是一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物．
故答案為：B；AD
點評：本考點考查了微觀模擬圖，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語填寫下列各空：
（1）2個氫原子
 
     （2）3個氫氧根離子
 
（3）金元素
 

（4）生物體中含量最多的元素
 
（5）2個鈉離子
 
 （6）3個亞鐵離子
 

（7）氬氣
 
   （8）三個硫酸根離子
 
（9）氧化亞鐵
 

（10）三個過氧化氫分子
 
（11）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
 

（12）氫氧化鐵中鐵元素化合價
 

（13）硫酸銨
 
（14）氫氧化銅
 
，（15）磷酸
 
，（16）硝酸鋇
 
，
（17）碳酸鈉
 
，（18）氯化鐵
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

要配制50克10%的氫氧化鈉溶液
（1）計算：要用
 
克固體氫氧化鈉．
（2）量�。河�
 
ml量筒取
 
ml的水，量取時視線要跟量筒
 
保持水平，然后倒入燒杯里．
（3）溶解：用
 
將上述溶液攪拌均勻，即得50克10% 的氫氧化鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)，生成碳酸鈉，其檢驗方法是取樣品少量置于試管中，加入
 
可證明NaOH已變質(zhì)．用化學(xué)方程式表示變質(zhì)原因和檢驗原理
 
，
 
，若除去已變質(zhì)的Na2CO3，應(yīng)進行下列操作：先溶解，再加入適量的
 
試劑，過濾、蒸發(fā)，起反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中部分生成物和反應(yīng)條件已略）：已知B是黑色固體，相對分子質(zhì)量為80，E是然氣的主要成份，請回答下列問題：
（1）B是
 
，E是
 
（均填化學(xué)式）
（2）A→C的化學(xué)方程式為
 
E→D的化學(xué)方程式為
 
，若B→A是復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知：Cu2O是紅色固體，難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
若B→A是置換反應(yīng)，在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應(yīng)生成Cu2O，產(chǎn)生為紅色固體，其產(chǎn)物組合可能有
 
種，小思同學(xué)稱取14.4g產(chǎn)物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾，洗滌、干燥，得到固體8.6g，則產(chǎn)物的成分為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列事實：①人的胃液里含有少量鹽酸；②透視檢查胃病時，讓患者口服硫酸鋇（俗稱鋇餐）；③可溶性鋇鹽會使人中毒．如果患者誤服碳酸鋇，則會發(fā)生中毒原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷在空氣中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
其基本反應(yīng)類型屬于
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如表，則關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)ABC新物質(zhì)D
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量（g）3030310
反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量（g）待測33122
A、反應(yīng)后待測的A質(zhì)量為35g
B、B物質(zhì)一定為單質(zhì)
C、反應(yīng)中物質(zhì)B、C的質(zhì)量之比為33：1
D、若B與D的相對分子質(zhì)量之比為1﹕22，則反應(yīng)中B與D化學(xué)計量數(shù)之比為3﹕2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
B、t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等
C、t2℃時，將B物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
D、t3℃時，將A、B飽和溶液降溫至t2℃時，B先析出晶體

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