Question

某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無色透明溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 。請(qǐng)計(jì)算（保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）反應(yīng)后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（10g+90g）×30%=30g
解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為m，稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x
MO+H₂SO₄==MSO₄+H₂O
m+16　98　　m+96
10g　　x　　　30g
（m+16） :（m+96）=10g:30g
解得m=24
可知M為鎂元素
98:x=（m+96）:30g
解得x=24.5g
ω(H₂SO₄)=(24.5g÷90g)×100%=27.2%
（2）已知反應(yīng)后的溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則H₂O為70%
即m(H₂O):m(MgSO₄)=70:30=7:3