取一定質量的氯化鈉和硫酸鈉的混合物樣品，溶于水后加入足量的氯化鋇溶液，所得到的沉淀質量剛好是原樣品質量的一半，求混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?十堰）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO
 高溫 
.
 
Fe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（湖北十堰卷）化學（解析版） 題型：選擇題

（2分）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu

銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

 一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　　）

①甲中不含F(xiàn)eCl3；

②甲中含有FeCl3；

③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；

④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

A．①③        B．②③        C．①④       D．②④

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式______；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：______．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到______現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是______；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱______分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是______（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過______方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的______溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與______（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學反應發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______；
②為科學處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br/>
　　實驗內容　　實驗現(xiàn)象　　實驗結論
方案一：取少量濾液加入試　 管中，向其中____________嬌嬌同學的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質是
______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中____________
【反思與評價】：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______
（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=______．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？______（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═______（用含b、c的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為______，操作Ⅱ的名稱為______．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是______，碳酸鈉溶液的作用是______
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na2CO3
（4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：______，______
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，其原因是______．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數(shù)．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案