Question

18．用坩堝鉗夾住一塊質(zhì)量為12g的大理石，放在酒精噴燈上高溫灼燒片刻后，大理石表面變白、疏松了，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該基本應(yīng)類型是分解反應(yīng)；將灼燒后的大理石稱量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量僅為7.6g，則生成的二氧化碳為4.4g；
若將生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，可以得到白色沉淀多少克？
若將生成的二氧化碳通入足量的灼熱炭粉中，可以得到一氧化碳多少摩爾？（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣、灼熱的木炭反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算回答．

解答 解：大理石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為12g-7.6g=4.4g
設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
4.4g            x
$\frac{44}{100}=\frac{4.4g}{x}$  解得：x=10g
二氧化碳物質(zhì)的量為：4.4g÷44g/mol=0.1mol
設(shè)生成的一氧化碳物質(zhì)的量為y
CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
1           2
0.1mol      y
$\frac{1}{2}=\frac{0.1mol}{y}$  解得：y=0.2mol
故答為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；4.4g；可以得到白色沉淀是10g；可以得到一氧化碳0.2摩爾．

點(diǎn)評 本題所考查的知識屬于碳的化合物的知識及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識的考查，計(jì)算時(shí)要注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．