Question

某工廠的廢液中混有少量鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸混合形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是    ．（寫(xiě)離子符號(hào)）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會(huì)生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可；
解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過(guò)量，所以溶液中一定不會(huì)存在氯化銅，由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱所以不會(huì)置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl₂、FeCl₂，因此溶液中含有的金屬離子是Zn²⁺、Fe²⁺；
故答案為：Zn²⁺、Fe²⁺；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題時(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解決．