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16．下列說法正確的是（　�。�
①“水銀”不是銀   ②“生鐵”不是鐵  ③“純堿”不是堿   ④“干冰”不是冰．
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④

分析 根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式、所屬類別進行分析判斷即可．

解答 解：①水銀不是銀，而是金屬汞，其化學式為：Hg，故選項說法正確．
②“生鐵”不是鐵，是鐵的合金，正確；
③純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不是堿，故選項說法正確．
④干冰不是冰，是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為：CO2，冰是固態(tài)的水，故選項說法正確．

故選：A．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式、分類是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．將含有可溶性雜質的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質不與AgNO3溶液反應）．實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為5.74g；
（2）硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．閱讀下面科普短文．
19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質很活潑，在自然界以化合物形式存在．當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應得到鋁，因生產成本高，所以鋁十分珍貴．
19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬．他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高（2050℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須物色一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用．
霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行．這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應用的金屬材料，至今仍在使用．
根據文章內容，回答下列問題：
（1）金屬鋁的物理性質熔點高．
（2）冰晶石中氟元素的化合價為-1．
（3）用金屬鈉制取鋁的化學方程式為3Na+AlCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（4）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑；．
（5）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是溶解氧化鋁并降低其熔點．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液．向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成．該粉末中肯定沒有的物質是硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會分解，其化學方程式為：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑
①X的化學式O2．  
②請在右邊硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3H$\stackrel{+5}{N}$O3；
③硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出H+（用化學符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對部分化學知識的歸納不完全正確的一組是（　�。�
Ⅰ．生活常識Ⅱ．性質與用途
①熱水瓶的水垢可用食醋除去
②肥皂水可區(qū)分硬水和軟水		①CO具有還原性用于冶煉金屬
②熟石灰呈堿性改良酸性土壤
Ⅲ．防治污染Ⅳ．健康知識
①廢舊電池隨意丟棄
②“工業(yè)三廢”處理達標后排放		①人體缺鐵易患貧血
②人體缺碘甲狀腺腫大
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．依據如圖進行實驗（夾持儀器略去）．實驗過程：

①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；
②熄滅酒精燈，立即改通O2，a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒．
（1）實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）實驗過程②中，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點．
（3）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是①．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計如下實驗．用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g，并測得溶液的pH值為4．
（1）測得溶液pH的目的是測試稀鹽酸是否反應完全．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．將5g某物質投入到95g水中，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（　�。�
A．＞5%B．=5%
C．＜5%D．三種情況都有可能

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