Question

為測(cè)定某的酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，安然想到用過(guò)的鋅粒正好可以再次使用，于是取了8g鋅（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）放于托盤上，再41.3g燒杯取了一定量的稀硫酸一起放于托盤天平上，再將金屬鋅投入稀硫酸中，容器內(nèi)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示，試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

 

g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量就等于反應(yīng)器物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量解答；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量以及鋅的質(zhì)量，然后就可求出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒求出反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為113g-112.8g=0.2g；故填：0.2；
（2）設(shè)鋅粒中純鋅的質(zhì)量為x，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

113g-8g

×100%=9.3%
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量=112.8g-（8g-5g）=109.8g
答：（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.3%；
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為109.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．