Question

加熱8gKMnO₄，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為7.36g時，固體剩余物的成分為（　�。�

A．KMnO₄、MnO₂

B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

C．K₂MnO₄、MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質(zhì)量=8g-7.36g=0.64g
設(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
 x                  0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
可判斷所取高錳酸鉀中只有6.32g KMnO₄分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故選B

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．