Question

15、某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2：3，該金屬元素的化合價(jià)是（　　）

A、+1

B、+2

C、+3

D、+4

Answer 1

分析：設(shè)金屬元素的化合價(jià)為+x，則由化合價(jià)得出化學(xué)式，利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來推x的值．

解答：解：設(shè)金屬氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+x，由O元素的化合價(jià)為-2，
根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，用M表示金屬，則得出化學(xué)式為M₂O_x，
由生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2：3，則反應(yīng)為
M₂O_x+HCl→2MCl_x+3H₂O
由O原子守恒可知M₂O_x～3H₂O
x=3
即金屬元素的化合價(jià)為+3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)信息尋找解題的關(guān)鍵是利用O原子的守恒來推斷金屬元素的化合價(jià)．