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金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質可以更好地利用金屬.
(1)鋁、鐵、銅是常見金屬.下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是______.

(2)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬,實驗過程如下:

請回答:
(Ⅰ)金屬A是______;金屬B是______.
(Ⅱ)操作a的名稱是______.
(Ⅲ)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式:______.
(Ⅳ)實驗步驟②中除了加入硫酸銅溶液外,還可選用的試劑是______.

解:(1)用銅制成各種炊具,是利用它的良好的導熱性;故答案為:②
(2)鎂鐵銅三種金屬中能被磁鐵吸引的是鐵,故A為鐵,鎂和銅中加入硫酸銅,鎂與硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂,過濾即可得到金屬B為銅,硫酸鎂溶液蒸發(fā)水分得到硫酸鎂固體.步驟②中除了加入硫酸銅溶液外,還可選用的試劑是加入稀硫酸,鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂,而銅與稀硫酸不反應.
故答案為:(1)②(2)(Ⅰ) Fe; Cu.
(Ⅱ) 過濾.
(Ⅲ) Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.
(Ⅳ) 稀硫酸.
分析:(1)物質的結構決定物質的性質,物質的性質決定物質的用途.
(2)根據鎂鐵銅的性質及與鹽反應的規(guī)律解答.鐵能被磁鐵吸引.
點評:明確金屬的物理性質及化學性質是解答本題關。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?門頭溝區(qū)二模)金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質可以更好地利用金屬.
(1)某興趣小組的同學學習了金屬的性質后,在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
前面
 (選填“前面”或“后面”).
②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質析出.根據上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
R>Fe>Cu
R>Fe>Cu

(2)工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹,寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應后過濾.濾液中的溶質一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4

(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸,充分反應后,生成氫氣的質量相等.下列做法與此結果相符的是
BD
BD
(填序號).
A.相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2:3:2
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質可以更好地利用金屬.
(1)鋁、鐵、銅是常見金屬.下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是


(2)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬,實驗過程如下:

請回答:
(Ⅰ)金屬A是
Fe
Fe
;金屬B是
Cu
Cu

(Ⅱ)操作a的名稱是
過濾
過濾

(Ⅲ)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式:
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

(Ⅳ)實驗步驟②中除了加入硫酸銅溶液外,還可選用的試劑是
稀硫酸
稀硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質可以更好地利用金屬.
(1)鋁、鐵、銅是常見金屬.按人類開始使用這三種金屬的先后排序為
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
(用元素符號表示).
(2)下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是
(填序號).

(3)“淬火”是金屬熱處理常用的方法.淬火過程中,鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和一種氣體單質,反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)體育場館的建設使用了大量的鋼鐵.在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法,可防止其銹蝕.上述方法所依據的原理是
使鐵與空氣中水和氧氣隔絕,而達到防止銹蝕的目的
使鐵與空氣中水和氧氣隔絕,而達到防止銹蝕的目的

(5)金屬礦物的儲量有限,而且不能再生,所以保護金屬資源尤為重要.保護金屬資源的有效途徑是
回收利用廢舊金屬
回收利用廢舊金屬
(答出1條即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?密云縣二模)金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質可以更好地利用金屬.
(1)鋁、鐵、銅是常見金屬.下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是
(填序號).

(2)下列汽車配件及用品中,屬于合金的是
A
A
(填序號).

(3)汽車在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出,反應的化學方程式是
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸,充分反應后,生成氫氣的質量相等.下列做法能達到上述結果的是
BD
BD
(填序號).
A.相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2:2:3
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在日常生活中隨處可見,鐵、銅、鋁、鋅都是常見金屬.
(1)下列用品中,主要應用金屬導熱性的是
(填序號).

(2)辯證的研究金屬銹蝕問題可以幫助我們更好地利用金屬,右圖“取暖片”的發(fā)熱過程就是利用鐵生銹的原理.鐵生銹的條件是
鐵與水和氧氣并存
鐵與水和氧氣并存
,防止自行車生銹的措施有
刷漆
刷漆
(寫出一種即可).

(3)為了回收金屬資源,從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中(含有金屬銅、鋅),分離和提取出金屬銅和ZnSO4溶液,其實驗過程如下:

請回答:
(Ⅰ)A是
Cu
Cu

(Ⅱ)步驟②的化學反應方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
,其目的是
除去①中沒有完全反應的硫酸銅
除去①中沒有完全反應的硫酸銅

(Ⅲ)為達到實驗目的,整個實驗過程可以簡化為
向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產生氣泡,然后過濾
向黃銅粉末中加入稀硫酸至不再產生氣泡,然后過濾

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