Question

【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題．
（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式 ．
（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是（寫一點即可）．
（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應放入的物質是 ， 氣體應從端通入（填“a”或“b”）
（4）實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是（填選項字母），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是 ， 檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是 ．
（5）若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則F裝置內發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）導管口剛有氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶沒有裝滿水）
（3）濃硫酸；a
（4）BD；固體和液體反應，不需要加熱；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則二氧化碳已收集滿
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）該發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型，且導管口塞一團棉花，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續(xù)均勻冒出時收集，以防收集的氧氣不純，因此A、E連接，制取的氧氣不純的可能原因是：導管口剛有氣泡冒出就開始收集；另外集氣瓶內若沒裝滿水，留有氣泡，也會使收集的氣體不純；（3）用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，則F裝置是干燥裝置，則裝置F中應放入的物質是濃硫酸，氧氣從長管進入，可以得到充分的干燥；（4）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置D（向上排空氣法）；選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件屬于固體和液體反應，不需要加熱；檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；（5）檢驗二氧化碳用石灰水，因為二氧化碳可以使石灰水變渾濁，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 故答案為：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）導管口剛有氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶沒有裝滿水等合理答案）；（3）濃硫酸（或濃H2SO4）； a；（4）BD； 固體和液體反應，不需要加熱（表述合理即可）；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則二氧化碳已收集滿．（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（1）根據(jù)發(fā)生裝置的特點選擇合適的藥品制取氧氣并寫出反應的方程式；（2）根據(jù)加熱固體制氧氣并用排水法收集時的注意事項進行分析解答氧氣不純的原因；（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性可以干燥氧氣分析；（4）檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，看木條是否熄滅；（5）檢驗二氧化碳用石灰水，因為二氧化碳可以使石灰水變渾濁，寫出反應的方程式．