（2004?朝陽區(qū)模擬）0.4g氫氣恰好跟3.2g氧氣完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量（　�。�
分析：根據(jù)信息中恰好完全反應(yīng)，則氫氣和氧氣都沒有剩余，生成水的質(zhì)量等于氫氣和氧氣的質(zhì)量和來解答．
解答：解：因氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量，
則水的質(zhì)量等于0.4g+3.2g=3.6g，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的質(zhì)量的計算，明確質(zhì)量守恒定律的意義是解答的關(guān)鍵，注意利用信息中恰好完全反應(yīng)來解答本題即可．
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（2004?朝陽區(qū)模擬）下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，有黑色固體生成的是（　�。�

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H2SO4
H2SO4
溶液，顯紫色的是
NaCl
NaCl
溶液．上述三種溶液若在空氣中敞口放置容易變質(zhì)的是
NaOH
NaOH
溶液，若取變質(zhì)的溶液加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生大量氣泡
產(chǎn)生大量氣泡
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?朝陽區(qū)模擬）
陽離子 Ba 2+ Na+ Fe3+ Mg 2+
陰離子 Cl- NO3- SO42- OH-
現(xiàn)有四種由上述離子組成的化合物A、B、C、D，它們之間相互反應(yīng)有如下現(xiàn)象：
（1）A+B→紅褐色沉淀
（2）B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸
（3）C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀則轉(zhuǎn)化為C
寫出上述三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
；
（2）
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
；
（3）
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
．

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