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已知CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2可以溶于水．根據(jù)溶液的導電能力實驗裝置圖（圖甲），將實驗現(xiàn)象及反映溶液導電能力和通入CO2氣體量的關系圖（圖乙）的序號填在下表空格中．
實驗操作 燈泡亮度 圖序號
通入CO2以前 ______ ______
開始通入CO2時 ______
繼續(xù)通入過量的CO2 ______
再通入CO2 ______
由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，故沒通二回頭以前，燈泡是亮的；
隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學反應為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①
 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ②
當CO2不足量或恰好反應時，發(fā)生的反應是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質，導致溶液中離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，所以燈泡由亮變暗至全暗；
當繼續(xù)通入二氧化碳時發(fā)生的反應是②，生成的碳酸氫鈣是強電解質，易溶于水，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，所以燈泡又由暗變亮；
當溶液飽和水，離子濃度最大，導電能力最強，繼續(xù)通入二氧化碳對導電能力無影響，所以燈泡的亮度保持不變．
故選：（4）
實驗操作 燈泡亮度 圖序號
通入CO2以前 亮 （4）
開始通入CO2時 亮變暗至全暗
繼續(xù)通入過量的CO2 暗變亮
再通入CO2 不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、已知A、B、C、D、E為初中化學常見物質，“-”表示兩端的物質能相互反應，“→”表示物質間的轉化關系．請回答下列問題．
（1）如圖所示，若A、B為氧化物，D、E為單質，C為能供給呼吸的氣體，D轉化為E的反應有淺綠色液體生成．則：C的化學式為
O2
，A與B反應的化學方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2（或CO2+H2O=H2CO3）
，E可能是
H2
（填一種即可，寫化學式）．

（2）如圖所示，若A、B、C、D、E均為化合物，D中各元素的質量比為10：3：12，A、B、C中均含三種元素．則：D的化學式為
CaCO3
，D與E反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，A轉化為B的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、如圖中A～H均為初中化學常見物質，各物質之間有如圖所示反應關系，其中“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間能夠相互反應．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）氣體B可用來滅火，B的化學式為
CO2
，氣體H的化學式為
H2
．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當D與E都不含金屬元素時，E的化學式為
H2O
；
當D與E含有相同金屬元素時，④中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（3）步驟⑥的反應基本類型是
置換
反應．
（4）步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
．
（5）固體A中一定含有
C、Cu、O
元素（用元素符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2010年1月和2月分別在南美的海地和智利發(fā)生了7級以上大地震，給人的生命和財產(chǎn)造成了巨大的損失．研究發(fā)現(xiàn)，地震孕育過程中比較活躍的物質中有CO2、H2等．
Ⅰ．地震孕育過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下的反應：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；   Mg（CO3）2
 高溫 
.
 
MgO+2CO2↑
①上述兩個反應的共同點是：反應類型均為分解反應，生成物均是
 
（選填“單質”、“氧化物”、“有機物”）．已知在反應中有元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應，判斷上述兩個反應是否是氧化還原反應？
 
（填“是”或“否”）
②當?shù)貞Γ▔毫Γ┰龃髸r，CO2在地下水中的溶解度增大，同時使得水的pH發(fā)生變化．在地應力增大時，地下水的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 
．精英家教網(wǎng)（用化學方程式表示）
在圖中繪出CO2在地下水中隨壓力由P1變化到P2時的溶解度曲線示意圖；
Ⅱ．氫在目前的地震預測中被公認為一種靈敏元素．
一般認為，地殼中的水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南安市一模）實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

（1）實驗儀器a的名稱是
試管
試管
．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），其反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
，該裝置還可用于制取
H2或O2
H2或O2
．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先
把導管移出水面
把導管移出水面
，目的是
防止水倒吸入試管，致使試管破裂
防止水倒吸入試管，致使試管破裂
．
（4）實驗室制取CO的化學方程式為H2C2O4
 濃H2SO4 
.
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，已知CO氣體密度與空氣接近，難溶于水，實驗室收集CO氣體的裝置是
C
C
（填字母），為了收集到純凈的CO氣體，必須利用圖1的裝置甲除去CO2，裝置乙除去水蒸氣，則裝置甲應盛放
②
②
（填序號，下同），乙應盛放
③
③
．
①石灰水      ②氫氧化鈉溶液     ③濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測．按下列實驗步驟進行，請?zhí)顚懴嚓P內(nèi)容．
（1）稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g．
（2）將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g，則粗鋅的純度為
65%
65%
；
（4）問題探究：（已知堿石灰為．NaOH和CaO的混合物）
①該實驗中堿石灰的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣
；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案
不能
不能
（填“能”或“不能”）用于石灰石樣品純度的測定，理由是
堿石灰會吸收二氧化碳
堿石灰會吸收二氧化碳
．寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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