Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若混合物為Fe、Mg，m可能是0.2g
• B、若混合物為Fe、Zn，m大于0.2g
• C、若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D、若混合物為Fe、Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鎂與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．

解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Mg，m一定大于0.2g，故錯(cuò)誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯(cuò)誤；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故錯(cuò)誤；
D、當(dāng)粉末為Fe、Mg合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Fe-Mg合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，據(jù)此分析解答．