Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線．觀察圖象并回答：
（1）在t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______．
（2）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______．
（3）當A中混有少量B時，可用______方法提純A．
（4）t₁℃時，制成100g A物質(zhì)的飽和溶液，將此溶液溫度升高到t₂℃，則t₂℃時溶液中含有溶質(zhì)A______（填“大于”“小于”或“等于”）35g．

Answer 1

解：（1）在t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（2）由圖可知：AB的溶解度隨溫度的降低而降低，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t₁℃，AB析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度最大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（3）A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以當A中混有少量B時，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法提純A；
（4）t₁℃時A的溶解度是35g，即100g水中最多溶解35gA，所以制成100g A物質(zhì)的飽和溶液，溶解的A的質(zhì)量小于35g；由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將此溶液溫度升高到t₂℃，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則t₂℃時溶液中含有溶質(zhì)A小于35g；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）B＞A＞C；（3）冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶；（4）小于．
分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢，從而比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大�。�
（3）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢，從而分析提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)t₁℃時A的溶解度分析解答．
點評：能根據(jù)物質(zhì)的溶解度變化趨勢分析溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化，比較物質(zhì)的溶解度大小等是解答此題的關(guān)鍵．