解:(1)溶液可以看做100g,因此通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義公式就可求出溶質(zhì)16g,溶劑84g.故答案為:①溶液的組成:氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑是水.②溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4:21:25(合理答案均可給分)
(2)從“冬天撈堿,夏天曬鹽”中,可以判斷碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大.故答案為:碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大.(溫度越低,碳酸鈉的溶解度越小;溫度越高,其溶解度越大)
(3)從圖象中可以看出,在20℃時,氯化鈉的溶解度大約是36g,而亞硝酸鈉的溶解度大約是65g.故答案為:20℃時,取50g固體放入盛有100g水的燒杯中,不斷攪拌,若固體全溶,則為NaNO
2;若固體不能完全溶解,則為NaCl.
(4)溶液的稀釋問題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硫酸溶液可以看做是100g,硫酸的質(zhì)量=100g×31%=31g,31g÷98%≈31.6g,濃硫酸的體積=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL.水的質(zhì)量=100g-31.6g=68.4g,水的體積=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL,濃硫酸的體積:水的體積=17.2mL:68.4mL≈1:4.故答案為:1:4
(5)依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)判斷:硫酸鈉和氯化亞鐵相互交換成分,得到的氯化鈉和硫酸亞鐵都易溶于水,沒有氣體、沉淀或水生成,因此這兒反應(yīng)不能發(fā)生;而碳酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分可以生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,有沉淀生成,因此這個反應(yīng)能夠發(fā)生.故答案為:
分析:本題考查的是溶液的有關(guān)知識,溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,溶液的質(zhì)量═溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量.并考查了根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度,有的物質(zhì)受溫度影響變化比較大,有的物質(zhì)受溫度影響變化不大,從而判斷結(jié)晶的方法和是溶液否飽和.關(guān)于溶液的稀釋問題和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,稀釋問題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變;復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,要抓住生成物中有氣體、沉淀或水中的任何一個條件存在,反應(yīng)就能夠發(fā)生,否則就不發(fā)生反應(yīng).
點評:本考點屬于開放性的題型,考查了溶液的組成,還考查了溶液的稀釋問題和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,稀釋問題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變.并與生活知識緊密相連,綜合性比較強(qiáng).希望同學(xué)們多聯(lián)系生活,在掌握基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上,多角度的去思考問題,做到綜合把握.