Question

（2013?南京）請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a

酒精燈

，b

集氣瓶

．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，可選用的發(fā)生裝置是

A

（填字母）．
（3）寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

，可選用的收集裝置是

D

（填字母）．
（4）若要配置245g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

13.6

mL（計算結果保留一位小數），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是

溶液稀釋前后，溶質的質量不變

．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、

量取

、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，并據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）據鋅和稀硫酸反應原理書寫方程式，據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，據此列等式計算，并據配制溶液的步驟分析解答．

解答：解：（1）標號儀器分別是酒精燈和集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，氫氣難溶于水，所以還可用排水法收集；
（4）根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要98%濃硫酸溶液的體積為V，則有：245g×10%=98%×1.84g/cm³×V，解得V=13.6mL；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽；
故答案為：（1）酒精燈；集氣瓶；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；D；
（4）13.6；溶液稀釋前后，溶質的質量不變；量取．

點評：發(fā)生裝置據反應物狀態(tài)和反應條件進行選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性進行選擇，此外，掌握實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理，溶液配制的相關知識，才能得出正確的答案．