Question

（2005?南匯區(qū)一模）實驗室常用過氧化氫（H₂O₂）溶液和MnO₂粉末來制取氧氣，該反應(yīng)能迅速分解生成O₂和H2O．
（1）在該反應(yīng)中二氧化錳的作用

催化作用

（2）寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（3）制取1mol氧氣需過氧化氫

2

mol
（4）若將A裝置改為B裝置，比較B裝置與A裝置的不同及優(yōu)勢

B裝置可以控制加入的雙氧水的量，進而控制反應(yīng)的停止或發(fā)生

．

Answer 1

分析：（1）在該反應(yīng)中二氧化錳的作用起催化作用；
（2）過氧化氫和二氧化錳混合反應(yīng)生成水和氧氣；
（3）根據(jù)化學方程式可知制取1mol氧氣需過氧化氫2mol；
（4）比較發(fā)生裝置的優(yōu)點，要從操作的便利方面考慮．

解答：解：（1）在該反應(yīng)中二氧化錳做催化劑，起催化作用；
（2）過氧化氫和二氧化錳混合反應(yīng)生成水和氧氣，化學反應(yīng)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）化學反應(yīng)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，可知制取1mol氧氣需過氧化氫2mol；
（4）比較發(fā)生裝置的優(yōu)點可知，B裝置可以控制加入的雙氧水的量，進而控制反應(yīng)的停止或發(fā)生．
故答案為：（1）催化作用；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）2mol；（4）B裝置可以控制加入的雙氧水的量，進而控制反應(yīng)的停止或發(fā)生．

點評：本題從實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，收集裝置，改進裝置等方面進行了考查，體現(xiàn)了實驗室制取氧氣的重要性．