Question

6．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算（注：圖中的質量不包括燒杯的質量）．

（1）生成氫氣0.2g；
（2）合金中銅的質量是多少？所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅和硫酸的質量，進一步可以計算合金中銅的質量和所用稀硫酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）反應生成氫氣的質量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
銅的質量為：10g-6.5g=3.5g，
所用稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：合金中銅的質量是3.5g，所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%．

點評 因為反應只生成氫氣，因此反應前后的質量差就是反應生成氫氣的質量，要注意理解．